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氧化性强弱的娱乐平台官网比较

时间:2020-06-20 17:00

  氧化性强弱的比拟 氧化性、还原性强弱比拟 氧化性、 氧化性:物质得电子的才能 氧化性: 还原性: 还原性:物质失电子的才能 练一练:(下列说法是否确切) 下列说法是否确切) 练一练: 下列说法是否确切 失电子数越众, 失电子数越众,则物质的还原性越强 得电子数越众, 得电子数越众,则物质的氧化性越强 注视: 注视:氧化性和还原性的强弱取决于物质 得失电子的才能与得失电子的数目无合。 得失电子的才能与得失电子的数目无合。 物质氧化性和还原性相对强弱的判别 (1)遵照金属勾当性规律: 遵照金属勾当性规律: 单质还原性削弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe (H)Cu Hg Ag Au 3+ Fe K+Ca2+Na+ Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H+)Cu2+Fe3+Ag+ 对应阳离子氧化性巩固 闇练: 已知铯是现今创造的最烂漫的金属,则下 列说法确切的是 A.铯具有最强的还原性,能还原全数物质 B.铯的还原性比钠强,离子的氧化性也比 钠强 C.铯可能和氟酿成最太平的盐, D.以上说法都错误 (2)遵照非金属勾当性规律: 遵照非金属勾当性规律: 单质氧化性削弱 F2 Cl2 Br2 I2 S F- Cl- Br- I- S2离子还原性巩固 扩展:氧化性 扩展 氧化性 F2 Cl2 O2 Br2 Fe3+ I2 S (3)遵循反响前提实行判别 H2+F2 =2HF 阴冷 H2+Cl2=2HCl 光照或点燃 H2+Br2=2HBr 高温较慢化合 氧化性: 氧化性:F2Cl2Br2 当差异的氧化剂效用于统一种还原剂 越易反响,氧化剂的氧化性越强。 ,越易反响,氧化剂的氧化性越强。 闇练: 请判别KMnO4、娱乐平台官网MnO2 、O2氧化性强弱 HCl(浓)+KMnO4 常温→ Cl2↑ 加热→ Cl2↑ HCl(浓)+MnO2 HCl(浓) +O2 催化剂加热→ Cl2↑ (4)、 (4)、由氧化产品价态崎岖来判别 Fe+Cl2==FeCl3 Fe+I2==FeI2 正在雷同前提下,娱乐平台官网 正在雷同前提下,使统一种还原剂 价态上升越高, 价态上升越高,则氧化剂的氧化 性越强, 性越强, 反之亦然 闇练: 请判别Cl2和S的氧化性强弱 Fe+S==FeS 2Fe+3Cl2==2FeCl3 (5)遵循化学反响判别 氧化剂+还原剂 氧化剂 还原剂 还原产品+氧化产品 还原产品 氧化产品 氧化性:氧化剂 氧化性:氧化剂氧化产品 还原性:还原剂 还原性:还原剂还原产品 闇练: 遵循下列三个反响的化学方程式。 I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 请排出 SO2 I- Fe2+ Cl-还原性强弱规律。 闇练: 已知正在酸性溶液中还原性 Cl-Fe2+H2O2I-SO2, 则下列反响不行爆发的是( 则下列反响不行爆发的是( ) A、 A、Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4 B、I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI 、 C、H2O2+H2SO4===SO2+O2+2H2O 、 D、2FeI2+I2===2FeI3 、 6、影响物质氧化性(还原性)强弱的身分 影响物质氧化性(还原性) 1、浓度:浓硫酸有强氧化性,稀硫酸没有;铁 浓度:浓硫酸有强氧化性,稀硫酸没有; 正在纯氧和氛围中的产品差异 通过浓稀硝酸和铜反响 2、温度:浓盐酸和二氧化锰须要加热 温度: 3、酸度:碘酸跟和碘离子正在酸性前提下才华反响; 酸度:碘酸跟和碘离子正在酸性前提下才华反响; 硝酸根正在有氢离子存正在的前提下具有强氧化性. 硝酸根正在有氢离子存正在的前提下具有强氧化性. 氧化剂:1.单质:Cl2 O2 O3 2.氧化物:Na2O2 MnO2 3.酸:HNO3 H2SO4 HClO 4.盐:KMnO4 KClO3 Ca(ClO)2 FeCl3 还原剂:1:单质:烂漫金属 C H2 2.氢化物: H2S HI NH3 3.:氧化物: CO 4.盐: FeCl2 Na2SO3 既能做氧化剂又能做还原剂的 中央价态:S SO2 H2SO3 H2O2 7.常睹的氧化剂还原剂 7.常睹的氧化剂还原剂 8、操纵: 操纵: 1、判别反响能否实行 2、众种物质存正在时最初爆发哪个反响 氧化还原反响的基础法则 (1)、守恒律 (1)、 电子得失守恒 化合价起落守恒 质地守恒 元素守恒 (2)价态律 元素处于最高价态: A、元素处于最高价态:只可得电子唯有氧化性 元素处于最低价态: B、元素处于最低价态:只可失电子唯有还原性 C、元素处于中央价态: 既能得电子既有氧化性 元素处于中央价态: 又能失电子 又有还原性 H2SO4 H2SO3 Fe3+ Fe2+ S Fe H2S (3)强弱律 ) 氧化剂+还原剂 氧化剂 还原剂 强氧化性 强还原性 还原产品+氧化产品 还原产品 氧化产品 弱还原性 弱氧化性 (4)先后律 氧化剂 还原剂 几种还原剂 谁强谁先 几种氧化剂 谁强谁先 (5)归中律 ) 差异价态同种元素的物质间爆发氧 化还原反当令: 化还原反当令 高价 低价 中央价 两相靠,不交友 两相靠, 同种元素相邻价态两物质 之间不爆发氧化还原反响 氧化还原反响的配平 化合价起落总数相当 (1)配平依照 (1)配平依照 元素守恒 (2)配平举措: (2)配平举措: 配平举措 1、先标化合价 2、再定谁转化 3、交叉配氧还 4、观望平其他 温习: 已知正在酸性溶液中还原性 Cl-Fe2+H2O2I-SO2, 则下列反响不行爆发的是( 则下列反响不行爆发的是( ) A、 A、Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4 B、I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI 、 C、H2O2+H2SO4===SO2+O2+2H2O 、 D、2FeI2+I2===2FeI3 、 (3)、 (3)、几种配平本事 逆向配平法(歧化反响) 团体配平法(一种物质中众元素变价) 均匀标价法(通元素化合价差异一) 零价配平法(物质化合价庞大) 1~A法配平,转化庞大(但要检 查得失电子相当) 4、缺项配平 5、有待定系数的配平 七.氧化还原的筹算 氧化还原的筹算 看教材: