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非金属单质_百度文库

时间:2020-06-04 10:13

  非金属单质 一、非金属元素正在周期外中的位子 IA H Li Na K IIIA IVA B Al C Si VA VIA VIIA N P AS Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At O He Ne Ar Kr Xe Rn Ga Ge 非金属元素 Rb 共 22 Sn In 种 Cs Tl Pb 二、非金属元素的位子和布局特性 【筹议 1.非金属元素数目?正在周期外中所处区域?与周期序数的合连 筹议】 .非金属元素数目?正在周期外中所处区域?与周期序数的合连? 筹议 22 种非金属元素,有 6 种是罕睹气体; 种非金属元素, 种是罕睹气体; 外均处于周期外右上方; 除 H 外均处于周期外右上方; 每周期非金属元素数目=8-周期序数 周期序数。 每周期非金属元素数目 周期序数。 【筹议 2、非金属元素的布局特性? 筹议】 、非金属元素的布局特性? 筹议 最外层电子数≥ 除 H、He、B 外,最外层电子数≥4 ,且原子半径比同周期的金属元素小 、 、 最高正价=族序数 最高正价 族序数 最低负价 最高正价 最低负价+最高正价 最低负价 最高正价=8 能变成气态氢化物 最高正价氧化物对应水化物为酸 【筹议 3、非金属元素的成键特性? 筹议】 、非金属元素的成键特性? 筹议 (1) VIA、VIIA 族元素非金属性较强,易变成离子键。与非金属原子之间变成 族元素非金属性较强,易变成离子键。 、 共价键。 共价键。 (2) IVA、VA 族元素难于变成离子键,除有 N3-外 P、As、Si 等均不行变成纯洁 族元素难于变成离子键, 、 、 、 离子,只可变成共价键。 离子,只可变成共价键。 三、非金属单质的分子类型、晶体布局 非金属单质的分子类型、 分子类型 实例 化学键类型 晶体的类型 晶体的布局 微粒碱的作 微粒 使劲 单 原 子 分 氦气 子 氯气、 双 原 子 分 氯气、溴 子 众 原 子 分 P4、S8 子 共价键 分子晶体 分子 范德华力 分子晶体 分子 范德华力 共价键 分子晶体 分子 范德华力 金刚石、 大 分 子 物 金刚石 、 晶 共价键 质 体硅 原子晶体 原子 共价键 四、非金属单质的物理性子 【筹议 非金属单质有如何的物理性子?请归结他们的形态。 筹议】 非金属单质有如何的物理性子?请归结他们的形态。 筹议 常温下形态: 气态: 常温下形态: 气态:H2、N2、O2、F2、Cl2、罕睹气体 液态: 液态:Br2; 其余为固态。 其余为固态。 五、非金属单质的化性—氧化性 非金属单质的化性 氧化性 1.氧化性 氧化性 (1)与氢气反映 与氢气反映 筹议】请贯串元素周期外同周期、同主族非金属元素性子递变纪律, 【筹议】请贯串元素周期外同周期、同主族非金属元素性子递变纪律,总结非 金属单质与氢气反映的纪律。 金属单质与氢气反映的纪律。 小结】 【小结】------→平稳性加强 → CH4 NH3 H2 O HF ↑ PH3 H2 S HCl 稳 SiH4 AsH3 H2Se HBr 定 H2Te HI 性 (2)与金属反映 与金属反映 点燃) 热烈反映,洪量棕褐色的烟。 2Fe+3Cl2=2FeCl3(点燃) 热烈反映,洪量棕褐色的烟。 Cu+Cl2=CuCl2(点燃) 热烈燃烧,天生棕黄色的烟。加少量水,溶液变绿色; 点燃) 热烈燃烧,天生棕黄色的烟。加少量水,溶液变绿色; 再加水,溶液变蓝绿色。 再加水,溶液变蓝绿色。 3Fe+2O2=Fe3O4 外象:热烈燃烧, 点燃)四射,天生玄色固体。 外象:热烈燃烧,火星 (点燃)四射,天生玄色固体。 2Cu+O2=2CuO(Δ) 外象:加热变黑。 Δ 外象:加热变黑。 Fe+S=FeS (Δ) 外象:热烈反映,天生玄色固体。 外象:热烈反映,天生玄色固体。 2Cu+S(蒸汽)=Cu2S 外象:铜正在硫蒸气中燃烧,有红光。 (蒸汽) 外象:铜正在硫蒸气中燃烧,有红光。 小结】非金属单质与变价金属反映,若非金属单质的氧化性较强( 【小结】非金属单质与变价金属反映,若非金属单质的氧化性较强(如 O2、Cl2、 Br2 等) 则金属被氧化成高价态化合物; ,则金属被氧化成高价态化合物 ,则金属被氧化成高价态化合物; 若非金属单质的氧化性较弱( ,则金属被氧化成低价态化合物 若非金属单质的氧化性较弱(如 I2、S 等) 则金属被氧化成低价态化合物。 ,则金属被氧化成低价态化合物。 (3)非金属单质间的反映 非金属单质间的反映 提问】哪些非金属单质间可发作彼此反映,反映准则是什么? 【提问】哪些非金属单质间可发作彼此反映,反映准则是什么? 一样, 一样,非金属单质能够与 O2 或 X2 反映,天生相应的氧化物或卤化物。 反映,天生相应的氧化物或卤化物。 O2 做氧化剂,除 X2 外的非金属单质均可被直接氧化。 做氧化剂, 外的非金属单质均可被直接氧化。 做氧化剂,很众非金属单质也可被氧化, X2 做氧化剂,很众非金属单质也可被氧化,较熟习境况为 H2、P 等。 准则:非金属性强的氧化非金属性弱的。 准则:非金属性强的氧化非金属性弱的。 (4)非金属间的置换 非金属间的置换 筹议】非金属间的置换反映按什么准则实行? 【筹议】非金属间的置换反映按什么准则实行? 非金属间的置换准则利害金属性强的置换非金属性弱的。 非金属间的置换准则利害金属性强的置换非金属性弱的。 元素同周期,右边的置换左边的;元素同主族;上面的置换下面的。 即:元素同周期,右边的置换左边的;元素同主族;上面的置换下面的。 学习】写出餍足下列哀求的化学方程式: 【学习】写出餍足下列哀求的化学方程式: 同主族非金属元素间的置换; ①同主族非金属元素间的置换; Cl2+Br-(I-) Br2+IO2+2H2S=2S+2H2O C+SiO2 同周期非金属元素间的置换; ②同周期非金属元素间的置换; F2+H2O; ; Cl2+H2S; ; 分别周期、 ③分别周期、分别主族非金属元素间的置换 O2+HI; ; Br2+H2S; ; I2+H2S。 。 (5)与其它还原性物质反映 与其它还原性物质反映 ①低价态金属离子 Fe2+(O2、Cl2、Br2 等) 、 、 22②低价态含氧酸根 SO3 、S2O3 (O2、X2 等) 还原性有机化合物-CHO(O2、X2 等) ③还原性有机化合物 ( ④低价态氧化物 SO2、FeO、NO(O2 等) 、 2.还原性 . 筹议】哪些非金属单质以还原性为主? 【筹议】哪些非金属单质以还原性为主? 哪些非金属单质正在肯定条目下透露还原性 单质正在肯定条目下透露还原性? 哪些非金属单质正在肯定条目下透露还原性? (1)以还原性为主的非金属单质 、H2 等; )以还原性为主的非金属单质:C、 (2)遇强氧化剂 O3、O2、Cl2、HNO3、H2SO4(浓)等时再现出还原性的非金 ) 属单质: 、 、 属单质: S、P、Si 等。 ①还原金属氧化物 Fe2O3+H2; CuO+C ②还原非金属氧化物 SiO2+C ③还原强氧化剂 C+H2SO4(浓); 浓; S+H2SO4(浓); 浓; C+HNO3(浓) 浓 3.既作氧化剂又作还原剂 既作氧化剂又作还原剂 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20 3Cl2+6NaOH(热)=5NaCl+NaClO3+3H20 ( 反映条目分别 反映产品能够分别。 分别, 反映条目分别,反映产品能够分别。 臆想硫与氢氧化钾反映的产品是什么? 臆想硫与氢氧化钾反映的产品是什么? 单质氧化性、还原性转折纪律 单质氧化性、 氧 IA IIIA IVA A H 组 C 锂 B Si 钠 铝 钾 镓 锗 铷 铟 锡 VA VIA N P AS 锑 O S Se Te VIIA C组 F Cl Br I At B组 O化 性 He 还 Ne 原 性 Ar 均 Kr 不 外 Xe 现 Rn A组:单质以还原性为主。 组 单质以还原性为主。 B组:单质以弱氧化性为主 组 单质以弱 C组:单质再现强氧化性。 组 单质再现强氧化性。 、 单质的 — D组 单质? 单质? H2 的 。 (1)MnO2+4HCl MnCl2+Cl2 +2H2O( ) (KMnO4、KClO3 ( ( (2)2KClO3 2KCl+3O2 ( ) O2: 可 反映 2H2O2=2H2O+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Cl2 、 2 、 O MnO2)