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高中化学:粒子间作用力与晶体知识点总结

时间:2020-02-02 02:41

  ,它是能把分子咸集正在一道的力,囊括范德华力和氢键。其本质是一种静电效用。

  2.范德华力:一种一般存正在于固体、液体和气体之间的效用力,又称分子间效用力。

  (1)巨细:大凡是金属键、离子键和共价键的1/10或1/100驾御,是一种较弱的效用力,如干冰易液化,碘易升华的由来。

  (2)影响范德华力巨细的身分:分子的空间构型及分子中电荷的分散是否匀称等,看待构成和机合好像的分子,其范德华力大凡跟着相对分子质料的增大而增大,如卤族元素单质范德华力:F2<Cl2<Br2<I2。

  熔沸点:看待构成和机合好像的分子,相对分子质料越大,物质的熔沸点越高(除H2O、HF、NH3)。

  比方:烷烃(CnH2n+2)的熔沸点跟着其相对分子质料的加众而加众,也是因为烷烃分子之间的范德华力加众所形成的。

  消融度:溶剂与溶质分子间力越大,溶质的消融度越大。比方:273 K,101 kPa时,氧气正在水中的消融量(0.049 cm3·L-1)比氮气的消融量(0.024 cm3·L-1)大,

  (1)当氢原子与电负性大的X原子以共价键联络时,它们之间的共用电子对激烈倾向X,使H险些成了“裸露的质子”,

  云云相对显正电性的H与另一分子相对显负电性的X中的孤电子对迫近并发生彼此效用,这种彼此效用称为氢键。

  (2)氢键的存正在:正在X—H…Y云云的显露式中,X、Y代外电负性大而原子半径小的非金属原子,如F、O、N,氢键既能够存正在于分子之间又能够存正在于分子内部。

  如邻羟基苯甲酸因变成分子内氢键,其熔点(159 ℃)低于易变成分子间氢键的对羟基苯甲酸的熔点(213 ℃)。再如,相对分子质料左近的尿素、醋酸、硝酸的熔点按序消重的由来也是这样。

  ②消融度:溶剂和溶质分子间存正在氢键时,溶质的消融度增大,如NH3、C2H5OH、CH3COOH等。

  (5)氢键有饱和性、宗旨性:大凡X—H…Y中三原子正在同不断线上(云云变成氢键最强)。如:

  比方:水结冰体积膨胀,是由于冰中全面水分子以有宗旨性和饱和性的氢键相互联络成晶体,而液态水中是众个水分子以氢键联络成(H2O)n。

  分子晶体:大片面有机物、险些全面酸、大无数非金属单质、全面非金属氢化物、片面非金属氧化物。

  原子晶体:仅有几种,晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)、氧化铝(Al2O3)、石英等;

  分子晶体的熔沸点重要由相对分子质料的巨细断定,原子晶体的熔沸点重要由晶体中共价键的强弱断定,且共价键越强,熔点越高。

  (4)金属晶体熔点分歧很大,如汞常温为液体,熔点很低(-38.9℃),而铁等金属熔点很高(1535℃)。

  原子晶体的熔点不必定都比金属晶体的高,如金属钨的熔点就高于大凡的原子晶体。

  化学转变经过必定爆发就化学键的断裂和新化学键的变成,但损害化学键或变成化学键的经过却不必定爆发化学转变,

  如食盐的熔化会损害离子键,食盐结晶经过会变成离子键,但均不是化学转变经过。

  ① 金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大无数的盐类是离子晶体。

  ② 大无数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大无数有机物(除有机盐外)是分子晶体。

  ③ 常睹的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常睹的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。

  ③ 分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质溶于水,使分子内的化学键断裂变成自正在离子也能导电。

  ① 正在常温下呈气态或液态的物质,其晶体应属于分子晶体(Hg除外),如H2O、H2等。

  看待少有气体,固然组成物质的微粒为原子,但应看作单原子分子,由于微粒间的彼此效用力是范德华力,而非共价键。

  ② 固态不导电,正在熔融状况下能导电的晶体(化合物)是离子晶体。如:NaCl熔融后电离出Na+和Cl-,能自正在搬动,是以能导电。

  ③ 有较高的熔、沸点,硬度大,而且难溶于水的物质人人为原子晶体,如晶体硅、二氧化硅、金刚石等。

  (1)区别类型晶体的熔沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体;金属晶体(除少数外)>分子晶体;金属晶体熔沸点有的很高,如钨,有的很低,如汞(常温下是液体)。

  ① 原子晶体:机合好像,半径越小,键长越短,键能越大,熔沸点越高。如金刚石>氮化硅>晶体硅。

  构成和机合好像的分子,相对分子质料越大,分子间效用力越强,晶体熔沸点越高。如CI4>CBr4>CCl4>CF4。

  若相对分子质料相通,如互为同分异构体,大凡支链数越众,熔沸点越低,特别情形下分子越对称,则熔沸点越高。

  ③ 金属晶体:所带电荷数越大,原子半径越小,则金属键越强,熔沸点越高。如Al>Mg>Na>K。

  ④ 离子晶体:离子所带电荷越众,半径越小,离子键越强,熔沸点越高。如KF>KCl>KBr>KI。

  Na2O2的阴离子为O22-,阳离子为Na+,故晶体中阴、阳离子的个数比为1:2。

  离子晶体熔化时,离子键被损害而电离发生自正在搬动的阴阳离子而导电,这是离子晶体的特性。

  ③ 金属元素与非金属元素组成的晶体不必定是离子晶体,如AlCl3是分子晶体。