全国服务热线

400-123-4567

2020内蒙古大学士兵考军校备考资料-综合化学知识

时间:2020-01-27 23:05

  同周期主族元素从左至右最高氧化值慢慢升高,并等于元素的最外层电子数即族数。副族元素的原子中,除最外层s电子外,次外层d电子也可列入反映。所以,d区副族元素最高氧化值普通等于最外层的s电子数和次外层d电子数之和(但不大于8}。此中第III至第VII副族元素与主族形似,同周期从左至右最高氧化值也慢慢升高,并等于所属族的族数。

  金属元素易失电子酿成正离子,非金属元素易得电子酿成负离子。所以常用金属性流露正在化学反映中邦子落空电子的本领,非金属性流露正在化学反映中邦子得电子的本领。 该当指出,元素的金属性和非金属性普通呈现为单质的还原性和氧化性,但并纷歧律一概。

  元素的原子正在气态时落空电子的难易,能够用电离能来量度。气态原子落空一个电子成为气态+1价离子,所需汲取的能量叫该元素的第一电离能I1,常用单元kJ mol- 1。

  电离能的巨细反响原子得失电子的难易,电离能越大,失电子越难。电离能的巨细与原子的核电荷及电子构型等要素相闭。对主族元一向说,第I主族元素的电离能最小,统一周期原子的电子层数相通,从左至右,电离能随之增大,是以元素的金属绚烂性慢慢削弱。统一主族的原子最外层电子构型相通,从上到下,电离能慢慢减小,元素的金属绚烂性慢慢加强。

  为了量度分子中各原子吸引电子的本领,鲍林正在1932年引入了电负性的观点。电负性(氧化性,非金属性)数值越大,剖明原子正在分子中吸引电子的本领越强;电负性值越小,剖明原子正在分子中吸引电子的本领越弱。元素的电负性较通盘反响了元素的金属性和非金属性的强弱。主族元素的电负性具有较分明的周期性蜕变,统一周期从左到右电负性递增,从上到下电负性递减。而副族的电负性值则较靠近,蜕变秩序不分明。

  别的,元素的原子半径也发现出周期性的蜕变,而且主族元素的蜕变比副族元素的更为分明。以第2周期为例,从左到右能够看出电负性(及电离能)慢慢增大,而原子半径慢慢减小。这剖明量度元素金属性、非金属性的物理量电离能和电负性与原子半径有着内正在的闭联。

  由正、负离子之间的静电引力造成的化学键叫做离子键。离子键无饱和性也无目标性。离子键日常存正在于离子晶体中。能造成范例离子键的正、负离子的外层电子构型普通都是8电子的,称为8电子构型。除了8电子构型的以外,又有其他类型的外层电子构型,紧要是(1)9 -17电子构型(2)18电子构型。

  同种非金属元素,或者电负性数值相差不很大的区别种元素(普通均为非金属,有时也有金属与非金属),普通以共价键贯串造成共价型单质或共价型化合物。

  (l)键长分子中成键原子的两核间的隔绝叫做键长。键长与键的强度(或键能)相闭,键长较小则分子较安谧。

  (2}键角分子中相邻两键间的夹角叫做键角。分子的空间构型与键长和键角相闭。