全国服务热线

400-123-4567

高考化学复习:非金属性强弱判断方法及强弱顺

时间:2019-12-15 09:43

  1、由元素原子的氧化性决断:通常情景下,氧化性越强,对应非金属性越强。(反例:氮原子氧化性弱于氯原子)

  3、由对应氢化物的不乱性决断:氢化物越不乱,非金属性越强。(反例:甲烷比氨不乱)

  5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来决断:酸性越强,非金属性越强。(反例:硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸,硒酸的酸性强于硫酸)

  值得戒备的是:氟元素没有正价态,氧目前无最高正价,硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱,娱乐平台官网是以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸,娱乐平台官网而不吵嘴金属性高于氯的氮氧氟。

  6、由对应阴离子的还原性决断:还原性越强,对应非金属性越弱。(反例:硫离子还原性强于砹离子,氢氧根还原性强于氯离子)

  7、由置换反响决断:强置弱。(反例:氯气能够从水中置换出氧气(本反响热力学可行,动力学上则由于中央产品次氯酸理会较慢导致反响速度较慢,光照则能够加快该反响),从氨气中置换出氮气,但氯的非金属性弱于氧氮)其余,若根据置换反响来分析元素的非金属性强弱,则非金属单质应做氧化剂,非金属单质做还原剂的置换反响不行行为对照非金属性强弱的根据。

  8、按元素周期律,同周期元素由左到右,随核电荷数的填充,非金属性巩固;同主族元素由上到下,随电子层数的填充,非金属性削弱。

  4.元素的金属性越强,它的单质与水或酸反响越猛烈,对应的碱的碱性也越强(如:NaMg,碱性NaOHMg(OH)2

  3.元素的非金属性越强,它的单质的氧化性(得电子本事)越强.(如:非金属性最强的氟F不显正价)