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高考化学知识点总结:化学基本概念和基本理论

时间:2019-12-05 18:49

  物质(单质或化合物)正在化学响应中获得(吸引)电子的才干称为物质的氧化性。非金属单质、金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐普通有较强的氧化性。

  非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性极度近似,元素的非金属性越强,单质的氧化性也越强。氟是氧化性最强的非金属单质。氧化性次序有:①灵巧金属阳离子的氧化性弱于不灵巧金属阳离子的氧化性,如Na+<Ag+;②变价金属中,高价态的氧化性强于低价态的氧化性,如Fe3+>Fe2+,MnO4−>MnO42−>MnO2;③同种元素含氧酸的氧化性往往是价态越高,氧化性越强,如HNO3>HNO2,浓度越大,氧化性也越强,如浓HNO3>稀HNO3,浓H2SO4>稀H2SO4。然而,也有不同,如氯元素的含氧酸,它们的氧化性强弱顺次是HClO>HClO2>HClO3>HClO4。

  物质正在化学响应中失落电子的才干称为该物质的还原性。金属单质、大无数非金属单质和含有元素低价态的化合物都有较强的还原性。物质还原性的强弱取决于该物质正在化学响应中失落电子才干的巨细。

  元素的金属性越强,金属单质的还原性也越强,金属单质还原性顺次和金属举动性顺次根基相似。元素的非金属性越弱,非金属单质的还原性越强。元素若有众种价态的物质,普通说来,价态低落,还原性越强。如含硫元素区别价态的物质的还原性:H2S>S>SO2;含磷元素物质的还原性PH3>P4>PO33−;铁及其盐的还原性:Fe>Fe2+等。

  液态物质正在低于沸点的温度条款下蜕化成气态的才干,以及少少气体溶质从溶液中逸出的才干。具有较强挥发性的物质民众是少少低沸点的液体物质,如乙醇、、丙酮、氯仿、二硫化碳等。别的氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有很强的挥发性。这些物质储存时,应密闭保留并远离热源,提防受热加快挥发。

  正在加热的条款下,固态物质不经历液态直接变为气态的变更。常睹能升华的物质有I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷、灰砷等。

  是物质的化学性子的一种。它响应出物质正在必定条款下爆发化学响应的难易水准。褂讪性可分为热褂讪性、光化学褂讪性和氧化还原褂讪性。

  越不灵巧的物质,其化学褂讪性越好。比方:苯正在普通处境下,化学性子斗劲褂讪,于是,常用苯作萃取剂和有机响应的介质。良众响应正在水溶液中举办和水作溶剂,都是欺骗了水的化学褂讪性。

  (2)常睹特别名称的搀杂物:氨水、氯水、王水、自然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃;爆鸣气、水煤气、自然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、气氛;合金;过磷酸钙、漂白粉、黑炸药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃;煤、石油;石油、石油的百般馏分。

  【提神】由同素异形体构成的物质为搀杂物如红磷和白磷。由同位素原子构成的物质是纯净物如H2O与D2O搀杂为纯净物。

  由同种元素构成的纯净物叫单质。如O2、Cl2、N2、Ar、金刚石、铁(Fe)等。HD、16O、18O也属于单质,单质分为金属单质与非金属单质两种。

  从区别的分类角度化合物可分为众品种型,如离子化合物和共价化合物;电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物;酸、碱、盐和氧化物等。